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    根据下图，下列判断中正确的是

    A．烧杯a中的溶液pH升高

    B．烧杯b中发生还原反应

    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

    D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、烧杯a中的电极是Fe，作电池的正极，氧气与水发生还原反应生成氢氧根离子，所以pH升高，正确；B、 烧杯b中的Zn作负极，发生氧化反应，错误；C、烧杯a中发生的电极反应为O2+2H2O +4e-=4OH-，错误；D、烧杯b中发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，错误，答案选A。

    考点：考查原电池原理、电极判断、电极反应式的书写

     

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    A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

    B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

    C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

    D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1

     

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    （1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

    （2）电池正极反应式为__________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是 ________________________________________________。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为____。

     

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    某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

     

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    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极接直流电源的负极

    D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

    ①所需浓H2SO4的体积为________。

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______ 。

    ④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

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    ①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。

    （3）Fe(OH)3胶体的制备方法为：

     

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    A． B．

    C． D．

     

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    绝大多数原子的原子核中含有（ ）

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    条件变化

    c（CH3COO-）

    c（H+）

    平衡移动方向

    加少量HCl

     

     

     

    加CH3COONa固体

     

     

     

    加少量NaOH固体

     

     

     

    加水稀释

     

     

     

     

     

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