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    20．N、P等同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．下列对PH4Cl的叙述中，正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键
    C．它可能能与NaOH溶液反应D．它与H2O2所含化学键完全相同

    分析 根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4Cl类似于NH4Cl，为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：A、P、H之间形成共价键，PH4+、Cl-以离子键结合，则PH4Cl中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A错误；
    B、P、H之间形成共价键，PH4+、Cl-以离子键结合，既含离子键又含共价键，故B正确；
    C、NH4Cl能与NaOH反应，则PH4Cl可能与NaOH溶液反应，故C正确；
    D、过氧化氢含有H-O极性键和O-O非极性键，P、H之间形成极性共价键，PH4+、Cl-形成离子键，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了化学键与物质的性质，注意信息中物质的性质的相似性来分析是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
    A．低温低压　　B．低温高压    C．高温低压 D．高温高压
    （3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．已知：

    则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
    （4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：
    CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
    ①0～10min内v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃时上述反应的平衡常数K=25．
    若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列8种有机物：
    ①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
    按官能团的不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
    B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应
    C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
    D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加入KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器容积 
    ②使用正催化剂 
    ③增大反应物的物质的量 
    ④升高温度 
    ⑤缩小容积 
    ⑥增大压强．
    A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若A+酸═盐+水，则A不可能属于（　　）
    A．单质B．氧化物C．碱D．电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    ①水玻璃    ②水泥   ③玻璃   ④漂白粉   ⑤胆矾   ⑥氨水   ⑦液氨．
    A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C7H16，分子中含有三个甲基（-CH3）的同分异构体的数目是（　　）
    A．5B．4C．3D．2

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