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    2．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．钠跟水反应
    B．Ba（OH）2•8H20晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．硫酸与氢氧化钡溶液反应
    D．煤的燃烧

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

    解答 解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；
    B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故B正确；
    C、氢氧化钡溶液和硫酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；
    D、所有的燃烧均属于放热反应，煤的燃烧也属于放热反应，故D错误，故选B．

    点评 本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．阳极上的电极反应为：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
    B．电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子
    C．电解质溶液中，NO3-离子向阴极移动
    D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关叙述不正确的是（　　）
    选项已知解释与结论
    A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极
    B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
    该反应在常温下能自发进行    		该反应的△H＜0
    C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、
    Ksp（AgBr）=5.4×10-13    		向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
    D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述与结果正确的是（　　）
    A．1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    C．等物质的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物质混合反应的离子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．Ca与O元素形成化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（　　）
    A．Na2SB．SC．S02D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    （1）①〜⑦元素中原子半径最大的是Na（用元素符号表示）；
    （2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是HF（用化学式表示）；
    （3）⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4（用化学式表示）
    （4）写出③和⑥两种元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，

    已知：R-CN$→_{（2）H+}^{（1）NaOH}$R-COOH
    请回答下列问题：
    （1）A的结构筒式为，D→E的反应类型为加成反应
    （2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）羟基、酯基．有机物H的分子式为C9H18O
    （3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式
    ①遇FeCl3溶液显色   ②苯环上一元取代物有2种  能发生银镜反应和水解反应
    （4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式
    （5）下列说法正确的是c
    a．B分子在浓硫酸中可发生消去反应
    b．C可以分别于Na、NaOH发生反应
    c．D分子中所有原子可能共平面
    d．G可发生取代、加成、消去、氧化等反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　）
    A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
    B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
    C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
    D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海洋是巨大的资源宝库，具有美好的前景．
    （1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属．基态锰原子的电子排布式为[Ar]3d54s2
    （2）水溶液中，过硫酸盐可以将Mn2+ 氧化成MnO4-．H2S2O8的结构如图所示．
    ①H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为sp3
    ②上述反应中被还原的元素为硫
    ③上述反应每生成1mol MnO4- 时，S2O82-断裂的键的类型是非极性共价键，数目为2.5NA
    （3）海底还蕴藏着大量“可燃冰”．“可燃冰”实际上是由盛有甲烷、氮气、硫化氢等分子的水分子笼构成的水合物晶体．
    ①N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）
    ②一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子．若这8个分子笼中有6个容纳是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    ③水分子笼多种多样，如图是一种水分子笼的结构示意图（“O”表示水分子），其中包含的氢键数为30．
    ④实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键．

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