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    3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（  ）
    A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射
    C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一
    D

    答案：C
    A．正确，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素 B．正确，食用碘盐不能防辐射； C．不正确，是碘元素，碘片中的碘，主要成分是碘化钾（KI）或碘酸钾(KIO3 ) 。是指元素，也就是碘原子，碘片的主要成分不是I2，易升华，不易保存。D．正确，核能仍然是重要能源之一
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是
    A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组进行如下探究活动：
    实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
    查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
    ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
     
    		水
    		四氯化碳
    溴
    		黄→棕
    		橙→橙红
    碘
    		深黄→褐
    		紫→深紫
      实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
     
    实验过程：
    Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
    Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
    Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
    Ⅳ … …
    回答以下问题：
    ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
    ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
    该反应的离子方程式                       ；
    ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
    ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面的排序不正确的是
    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
    C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是
    A．33B．30C．26D．20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是
    A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水
    B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
    C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
    D．在同族的单质中R的单质熔点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是
    A．金刚石B．石墨C．苯D．甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		    X
    		    Y
    		    Z
    原子核数
    		   单核
    		   两核
    		 四核
    粒子的电荷数
    		 一个单位正电荷
    		 一个单位负电荷
    		    0
    物质A由X、Y构成，  B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：

    (1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
    (2)写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E(溶液)→M________________________________________________________
    F+G→A+B+C_____________________________________________
    (3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的结构式：____________。
    (4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
    已知：元素A的原子中没有成对电子。
    元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
    元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
    元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。

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