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    （8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0．50mol·L-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜 色将如何变化 ？为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。 

    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    表中Vx= mL，反应速率最快的是 （填序号）。

    （3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82—)与 反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变， （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度， （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

     

    （1）由无色变为蓝色，（2分）<2 （2分）（2）2．0，① （3）B；C。

    【解析】

    试题分析：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，I2的存在与淀粉溶液混合使溶液颜色有无色变为蓝色；由于会发生反应S2O82-+2I-═2SO42-+I2，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，所以若要保证能够观察到相应的现象，则n(S2O32—)：n(S2O82-)<2:1；（2）表中使用2、3对比改变的有关只有S2O82-的浓度，其余的都相同，所以可以是Vx=2．0；①的反应物浓度最大，由于在其它条件不变时，增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，所以反应速率最快的是①；（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82—)与 反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，由于降低反应的温度，化学反应速率减小，所以B曲线为降低反应温度；加入催化剂，化学反应速率加快，所以曲线C是加入催化剂的影响的。

    考点：考查化学反应现象的描述、化学反应速率的比较、影响因素的知识。

     

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    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

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    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

     

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    下列说法正确的是

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    C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

    D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

     

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    A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O

     

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    已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；

    ② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol； ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol

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    A． 4Q1+0．5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0．5Q2+9Q3

     

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    B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

    C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

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