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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    Ki=1.77×10-4

    Ki=4.9×10-10

    Ki1=4.3×10-7

    Ki2=5.6×10-11

    下列选项错误的是

    A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

    B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

    C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    【答案】AD

    【解析】根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D错误。

    【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?奉贤区二模）25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列表述错误的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市奉贤区高三4月调研测试（二模）化学试卷 题型：单选题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    Ki
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
             A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
    B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第三次考试化学试卷 题型：选择题

    ．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（     ）

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    K

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

        A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

        B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

        C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

        D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

     

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