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5.某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,再加入足量的盐酸溶解沉淀,最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是(  )
A.Na+、Fe2+B.Al3+、SO42-C.Fe3+、SO42-D.Al3+、Cl-

分析 溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,Fe2+氧化成Fe3+,减少的是亚铁离子,增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子,铝离子、硫酸根离子保持不变.

解答 解:A、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,钠离子浓度增大,故A错误;
B、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子,在盐酸作用下又会生成铝离子,根据铝元素守恒,则铝离子量不变,硫酸根离子自始至终不发生变化,故B正确;
C、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,再和盐酸反应生成三价铁离子,所以三价铁离子浓度增大,故C错误;
D、加入足量的盐酸溶解沉淀,氯离子浓度增大,故D错误.
故选B.

点评 本题考查物质性质的有关知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大,注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素,下列说法错误的是(  )
A.118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下
B.制造出的118号元素的一个原子中子数为179,则该原子的摩尔质量297
C.目前还没有发现117号元素,推测117号元素应该属于金属元素
D.118号原子可衰变成116号元素,该过程不属于化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)A点处,v(正)大于v(逆),A点正反应速率大于B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(2)图中表示O2变化的曲线是d.用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=3×10-3mol/(L•s).
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是ad.
a.NO、O2、NO2的浓度不变     
b.v(NO)=2v(O2)c.NO、O2、NO2的分子数之比为2:1:2
d.v(NO2)=2v(O2
(4)能使该反应的反应速率增大的是acd.
a.适当升高温度                   b.及时分离出NO2气体
c.增大O2的浓度                  d.选择高效的催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.电子云图中的小黑点表示的意义是(  )
A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液的试剂是(  )
A.NaOHB.AgNO3C.氨水D.稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是(  )
选项实验操作实验现象实验结论
A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应
B将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.(某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)
实验记录如下:
实验操作实验现象
打开活塞a,通入一段时间氮气,关闭活塞a无明显实验现象
打开活塞b,滴加氯水,关闭活塞bA中溶液变为红棕色.
打开活塞a,吹入氮气A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化.
停止吹入氮气,关闭活塞a;打开活塞c,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色.
打开活塞b,滴加氯水A中溶液变为红棕色.
请回答下列问题:
(1)装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等,防止污染空气,C中盛放的药品是NaOH溶液.
(2)实验操作Ⅰ中,吹入氮气的目的是排尽装置内的空气,排除O2对氧化H2SO3实验的干扰.
(3)实验操作Ⅲ,B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓.
(4)实验操作Ⅳ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可).
(5)实验操作Ⅳ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O.
(6)由上述实验得出的结论是氧化性:H2O2>Br2>H2SO3
(7)实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2,排除Cl2对后续实验的干扰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质所含的化学键只有离子键的是(  )
A.Na2O2B.HClC.KOHD.CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯,应采用什么方法或加何种试剂:
(1)除去乙醇中溶解的食盐,方法是蒸馏.
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用过滤操作.
(3)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填化学式):BaCl2、K2CO3、HCl.
(4)我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.屠呦呦教授利用乙醚(一种难溶于水的有机溶剂)浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分,其过程称为萃取;从碘水中提取碘采用萃取(或萃取分液)操作.

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