Question

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉．下列各图表示溶液中Fe²⁺的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

A
分析：向含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．
解答：向含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu、H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，故选A．
点评：本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，再根据物质间的关系式进行分析，难度不大．