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    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：
    （1）装置A中的现象是
     
    ．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有
     

    A．烧瓶    B．酒精灯    C．漏斗    D．烧杯    E．玻璃棒
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）能表明的还原性性弱于SO2的现象是
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据装置A反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+进行解答；根据化合价变化判断反应中SO2和Fe3+的物质的量之比；
    （2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
    （3）蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，据此进行解答；
    （4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
    （5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析．
    解答： 解：（1）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，则A中反应的现象为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；
    反应中S元素的化合价由+4升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，SO2和Fe3+的化合价升降之比为2：1，因此参加反应的物质的量之比为1：2，
    故答案为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色，1：2；
    （2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
    （3）蒸发用到蒸发皿、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到烧瓶，所以A错误，故答案为：A；
    （4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，
    故答案为：方案①；过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色；
    （5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：装置B中溶液蓝色褪去．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算及实验，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识，题目难度中等．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．
    根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
    A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置可以完成的实验组合是（　　）
    选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体
    A氯酸钾  MnO2浓硫酸O2
    B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2
    CZn   稀硫酸浓硫酸H2
    DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．如图反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

    已知：
    RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    +2H2C=CH2
    一定条件

    +2H2C=CH2
    一定条件

    （1）DAP树脂单体的分子式为
     
    ．
    （2）B中所含官能团的名称是
     
    ，B→C的反应类型
     
    ．
    （3）E的相对分子质量为162，1H核磁共振有3个信号．写出E的结构简式
     
    ．
    （4）请写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （5）D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．能与NaOH溶液反应
    B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
    （6）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的获得过程涉及多种技术和设备．请回答下列有关问题：
    （1）传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及
     
    操作工艺；水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是
     
    ．
    （2）复合材料的应用极为广泛，大到航空航天，小到人们的日常生活．复合材料包括基体和
     
    两部分．玻璃钢是一种复合材料，该复合材料是由合成树脂和
     
    复合而成．
    （3）生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在
     
    （填设备名称）中炼制生铁．生铁冶炼成钢的过程是在高温下用
     
    剂将过多的碳和其它杂质除去．
    （4）高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等．合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应，用丙烯合成聚丙烯的方法是
     
    ．合成农用薄膜、购物袋等塑料时，需要在其中添加光敏剂和自氧化剂，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下元素基态原子电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态锗（Ge）原子的电子排布式是
     
    ．Ge的最高价氯化物分子式是
     
    ．该元素可能的性质或应用有
     
    ．
    A．是一种活泼的金属元素
    B．其电负性大于硫
    C．其单质可作为半导体材料
    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：
    化学方程式：①
     
    ；②
     
    ；
    离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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