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    在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是

    A．0.1mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
    A．量筒  B．容量瓶  C．试管   D．圆底烧瓶 E．托盘天平
    ①其中仪器上要标出使用温度的是AB（填选项）
    ②可用作反应容器并能进行加热的是CD（填选项）
    ③下列操作，使得实验结果偏小的是A（填选项）
    A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
    C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．
    D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

    （1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。

    ① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    温度/℃

    催化剂

    1

    40

    FeCl3溶液

    2

    20

    FeCl3溶液

    3

    20

    MnO2

    4

    20

    无

    实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。

    实验2、3的目的是 。

    实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。

    ② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。

    （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

    （1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。

    （2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为 。

    （3）加入试剂①的目的是 。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案设计中，可行的是

    A. 加稀盐酸后过滤，除出去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

    D. 将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X

    B. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

    C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

    D. W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
     

    （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K 。

    （2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

    ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 正、逆反应速率都为零

    （3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

    Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E五种元素都是短周期主族元素，按原子序数依次递增，其中A、C同主族，五种元素中只有C元素为金属元素，且C元素是短周期元素中金属性最活泼的元素；B元素的最高价与最低价的代数和为0；D元素原子的电子层结构中K层与M层的电子数之和等于L层电子数．根据上述条件，回答：
    （1）元素E位于第3周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞S＞Cl＞C＞H
    （3）B的最高价氧化物的电子式是
    （4）能证明D与E的非金属性强弱的事实是（用化学反应方程式表示）H2S+Cl2=2HCl+S↓
    （5）用电子式表示下列物质的形成过程：
    A与E形成的化合物．
    C与D形成的化合物．
    （6）元素E的单质有毒，可用C的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （7）元素F与C同周期，F元素在周期表中所在周期数等于族序数，F单质能与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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