下列物质:a．Cu b．液体SO2 c．纯醋酸 d．NaHCO3 e．Ba(OH)2I.属于非电解质的是 ,Ⅱ.(1)NaHCO3是一种电解质,(2)写出HCO3-水解的离子方程式: ,(3)常温下.0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液中Na+.HCO3-.H2CO3.CO32-.四种微粒的浓度由大到小的顺序为: ．Ⅲ.Ba(OH)2是一种强电解质.现有25� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列物质：a．Cu b．液体SO₂ c．纯醋酸 d．NaHCO₃e．Ba（OH）₂
I、属于非电解质的是

；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、四种微粒的浓度由大到小的顺序为：

．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=

；

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
Ⅱ、（1）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强酸、强碱和大部分盐、金属氧化物为强电解质；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，但水解和电离程度都较小；
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度=

（OH^-）=

10-14

10-pH

；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=c（H⁺）；
Ⅳ、相同温度下，稀释相同pH的强酸和弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，所以相同相同的倍数，弱酸中氢离子浓度大于强酸．

解答： 解：I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，
a．Cu既不是电解质也不是非电解质，故错误；
b．液体SO₂是非电解质，故正确；
c．纯醋酸是弱电解质，故错误；
d．NaHCO₃是强电解质，故错误；
e．Ba（OH）₂是强电解质，故错误；
故选b；
Ⅱ、（1）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强酸、强碱和大部分盐、金属氧化物为强电解质，NaHCO₃属于盐，是一种强电解质，故答案为：强；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，但水解和电离程度都较小，钠离子不水解，离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度=

（OH^-）=

10-14

10-pH

mol/L=

10-14

10-13

=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13mol/L；
Ⅳ、相同温度下，稀释相同pH的强酸和弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，所以相同相同的倍数，弱酸中氢离子浓度大于强酸，则醋酸的pH小于盐酸，根据图象知，II曲线为醋酸稀释图象，故答案为：II．

点评：本题考查较综合，涉及非电解质的判断、强弱电解质溶液稀释、离子浓度大小的比较、盐类水解等知识点，根据基本概念、盐类水解特点、弱电解质电离特点等知识点来分析解答即可，注意盐类水解程度较小，为易错点．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“Na₂SiO₃”的分类不正确的是（　　）

A、离子化合物	B、电解质
C、钠盐	D、碱性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是（　　）

A、OH^-+H⁺=H₂O

B、H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O

C、HCl+OH^-=Cl^-+H₂O

D、HCl+NH₃?H₂O=Cl^-+NH₄⁺+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在某有机物A的分子中，其结构简式如图．
（1）用

试剂来检验该物质结构中的酚羟基，现象是什么

．
（2）A跟NaHCO₃溶液反应的化学方程式是

．
（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业碳酸钠常含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质．某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．实验室有以下的仪器和药品可供选用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、
1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?LBa（NO₃）₂、蒸馏水．以下是部分实验探究过程：
（一）提出假设：
假设1 白色粉末为

的混合物；
假设2 白色粉末为

的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
（二）基于假设设计实验方案
（三）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄．他的结论是

（填“对的”或“错的”），原因是：

．
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案，请补充完成下表中实验操作、现象和结论．

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少许样品于试管中，加溶解．向试管中加	有无色气体产生，说明样品中含有Na₂CO₃．
②		有白色沉淀产生，则含Na₂SO₄
③