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    13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
    SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
    A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4

    分析 A、硫从固体变为气体的过程是吸热的过程；
    B、硫化氢完全生成二氧化硫放出的热量要比不完全燃烧生成硫单质放出的热量多；
    C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根据2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）减去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，据盖斯定律来回答；
    D、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根据2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）、2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，据盖斯定律来回答．

    解答 解：A、硫从固体变为气体的过程是吸热的过程，硫单质的燃烧放热，焓变均小于零，所以△H1＜△H2，故A正确；
    B、硫化氢完全生成二氧化硫放出的热量要比不完全燃烧生成硫单质放出的热量多，硫化氢的燃烧都是放热的，焓变是负值，所以△H3＞△H4，故B错误；
    C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根据2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）减去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，据盖斯定律△H5=△H3-△H2，故C正确；
    D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）═6S（s）+4H2O（l）可以根据反应3H2S（g）+3O2（g）═6S（s）+6H2O（l）减去2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，据盖斯定律，2△H5=3△H3-△H4，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了焓变、熵变的判断，明确反应热效应与焓变值大小的关系是解题关键，注意盖斯定律的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如图转化关系（无机产物略）：

    其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是醛基．
    （2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
    （3）写出结构简式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
    （4）写出下列反应的化学方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，反应①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
    （5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体、．
    I．含有苯环     II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色  III． 苯环上的一元取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
    （2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
    （3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数φ（CO2）增大
    的措施是：降低温度（答1种即可）．
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC．
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
    D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：
    ①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4．
    ②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：
    a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓
    b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：
    2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
    ③氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性．
    （1）下列有关镓及其化合物说法正确的是B．
    A、第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3
    B、甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4
    C、元素周期表中镓的金属性比铝弱
    D、镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
    （2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
    （3）工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：
    2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
    ①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A

    A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
    B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率
    C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率
    D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
    （4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
    ①请写出在阳极生成的GaO2-通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式
    GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
    ②已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分Fe、Cu．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列如图装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取NH3
    B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
    C．用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
    D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．
    （1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
    ①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
    ②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
    （3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
    （4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
    ①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    ②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速
    率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
    （5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出2种信号，且强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
    D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，
    其他条件不变，对平衡体系产生的影响是ce（填序号）：
    a．c（ H2 ）减少；  b．平衡常数K增大；  c．CH3OH 的物质的量增加；
    d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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