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    【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为

    A. B. C. D.

    【答案】C

    【解析】

    试题向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，有c(SO42-)==mol/L，向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，根据NH4++OH-NH3↑+H2O，有c(NH4+)==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)

    A. 用稀盐酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋

    C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓

    D. Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:

    （1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。

    （3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。

    （4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:

    ①AB段为_______________________________________________________________;

    ②BC段为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为_____________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。

    （2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。

    （3）过程④反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    （4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

    (1)合金中Mg的质量.

    (2)所用HCl的物质的量浓度.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某第三周期元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为(　 　)

    A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器

    中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/molL-1

    9.50×10-3

    4.50×10-3

    2.50×10-3

    1.50×10-3

    1.50×10-3

    c(CO)/molL-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    完成下列填空：

    （1） 写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

    （3）工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体（NOx ），以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；

    若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

    （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

    周期

    IA

    IIA

    ⅢA

    IVA

    VA

    VIA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。

    (2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。

    (3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

    ⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。

    (4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。

    (5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。

    (6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。

    a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

    b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在水中的电离方程式不正确的是(　　)

    A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣

    C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣

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