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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
    A．其它条件不变，升高温度，逆反应速率减小
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．该反应的焓变为负值
    D．恒温恒容反应达平衡后，再充入等物质的量的CO和H2，平衡向右移，达新平衡时CO的转化率不变
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成
    I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     
    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应   
    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
    试指出该操作中应注意的事项为        。（任写一条）
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
    （5）实验测得上层溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t0-t1阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

    （1）若t1=5s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L?s)。
    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
    （4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
    （5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
    并在下图中补画出t1～t6 各阶段K的变化趋势图像

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（ ）
    A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1B．H2的转化率为25%
    C．NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1D．NH3的体积分数为19.05%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是高（   ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
    D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

    A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
    B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
    C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
    D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（    ）
    A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)
    B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
    C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
    D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(     )
    A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
    B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
    C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化
    D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，当反应达到平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是
    A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1
    C．SO2，SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1

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