【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：
(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。
(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。
(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。
(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；
(5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:
，列式并计算出结果)
【答案】3d104s1 1∶2 
大于 
4∶1 12 74.76%
【解析】
(1)Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
(2)根据N2的结构式为N≡N判断σ键和π键数目之比；等电子体的结构相似，根据二氧化碳电子式书写N2O的电子式；
(3)甲醛中C是sp2杂化，是平面三角形，结合孤对电子与成键电子对的作用分析判断键角的大小；甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键；
(4)该晶胞中N原子在晶胞内部，每个N原子形成4个B-N键，计算判断B-N键个数与B原子个数之比；
(5)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，据此判断配位数；立方体的面的对角线长是4r，计算出立方体的棱长和晶胞的体积，根据晶胞的结构计算出Cu原子的个数，最后根据晶体的空间利用率=
×100%计算。
(1)Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，所以基态Cu的外围电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；
(2)N2的结构式为N≡N，σ键和π键数目之比为1∶2；等电子体的结构相似，根据二氧化碳电子式可以书写N2O的电子式为，故答案为：1∶2；；
(3)甲醛中C是sp2杂化，是平面三角形，C原子在三角形内部，C-H与C-H键夹角理论上是120°，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120°，所以甲醛分子中HCO的键角大于120°；甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为
，故答案为：大于；；
(4)该晶胞中N原子在晶胞内部，个数是4，每个N原子形成4个B-N键，B-N键个数为16；B原子位于晶胞顶点和面心，个数=8×
+6×
=4，则B-N键与B原子个数之比为16∶4=4∶1，故答案为：4∶1；
(5)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，所以配位数是12；由图可知，立方体的面的对角线长是4a，所以立方体的棱长=2
a，1个Cu的体积是
πa3，晶胞中Cu原子的个数=8×+6×=4个，所以晶体的空间利用率为
×100%=74.76%，故答案为：12；74.76%。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 充电时，金属锂为阳极
B. 放电时，正负两极周围都有LiOH
C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子
D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
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【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）
A. MOH的电离方程式为MOH
M++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
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【题目】氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)3 (NH4)4Cl。回答问题：
(1) PHAC中“N3”的化合价为_____________，N2F2的电子式为_____________。
(2)汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应：
NaN3(s)=Na(s)+
N2(g) △H1
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H2
则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)
(3) 25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为________，25℃时该反应的平衡常数K=__________。
(4) 氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。
① HN3在水溶液中的电离方程式为_____________。
② 0.1mol·L-1的HN3溶液与0.1mol·L-1的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________。
③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：
Cu2S(s)+2N3-(aq) 
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。
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【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)
下列说法错误的是
A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷
互为同分异构体
B. b的二氯代物超过三种
C. R为C5H11时，a的结构有3种
D. R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2
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【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据
试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
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【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
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【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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