已知:X.Y.Z.W是四种短周期元素.它们的原子序数依次增大．其中X.Y.Z同周期.X与W同主族,X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁.且X.Z原子的L层都有2个未成对电子,Q+离子M层3d轨道电子为全充满状态．请回答下列问题:(1)X.Y.Z的第一电离能由小到大的顺序为 .原子半径由小到大的顺序为．(2)化合物X2H4Z2是生活中常用调味品之一.其每个分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X、Y、Z同周期，X与W同主族；X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，且X、Z原子的L层都有2个未成对电子；Q⁺离子M层3d轨道电子为全充满状态．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为

，原子半径由小到大的顺序为

（填元素符号）．
（2）化合物X₂H₄Z₂是生活中常用调味品之一，其每个分子中含有

个α键，

个π键．
（3）X、W分别与Z形成的化学键的极性关系为X-Z

W-Z（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）化合物XZ₂的熔点远低于WZ₂，其理由是

，其中XZ₂分子中X原子轨道的杂化类型为

．
（5）写出基态Q原子的电子排布式：

，Q元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示．则该化合物的化学式为

，写出此化合物在氯气中燃烧的化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，则X是碳、Z是氧，Q⁺离子X、Y、Z是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，所以Y是氮元素，X与W同主族，则W是硅，M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，结合元素周期律及原子结构分析解答．

解答： 解：X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，则X是碳、Z是氧，Q⁺离子X、Y、Z是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，所以Y是氮元素，X与W同主族，则W是硅，M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，
（1）第一电离能同周期从左到右增加，其中第ⅡA、ⅤA异常，所以X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，同周期原子半径从左到右减小，所以半径由小到大的顺序为O＜N＜C，故答案为：C＜O＜N；O＜N＜C；
（2）化合物C₂H₄O₂的结构简式为CH₃COOH，除了一个碳氧双键外，其它都是单键，所以一共有7个σ键和1个π键，故答案为：7；1；
（3）碳的非金属性强于硅，所碳氧键的极性强于硅氧键，故答案为：＞；
（4）二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多，二氧化碳是直线型分子，分子中的碳是sp杂化，故答案为：二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多；sp杂化；
（5）Q是29号元素铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，H元素与Cu元素可形成一种红色化合物，由晶体结构单元可知，4个H原子位于内部，6个H原子位于棱上，晶胞中H原子数目=4+6×

=6，3个Cu原子为内部，2个位于面心、12个位于顶点，故晶胞中Cu原子数目=3+2×

+12×

=6，故该化合物的化学式为CuH，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，应生成CuCl₂、HCl，反应方程式为：2CuH+3Cl₂

点燃

2CuCl₂+2HCl，
故答案为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；CuH；2CuH+3Cl₂

点燃

2CuCl₂+2HCl．

点评：本题主要考查了碳族元素的有关知识，难度不大，解题时注意要熟练运用常见的物质结构的知识．

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A、葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

B、NaHCO₃的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C、质子数为53、中子数为78的碘原子：

131

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化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（　　）

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（1）0.8molCO₂和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为

，含有氧元素的质量之比为

，两物质中含有电子的物质的量之比为

．
（2）等质量的SO₂与SO₃的物质的量之比

，其中含有的氧原子数之比

原子数之比

．

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“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
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③Al（OH）₃、Cu（OH）₂受热易分解，Fe（OH）₃受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁．

A、①④	B、②④
C、①②④	D、①②③④

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下列实验可达到实验目的是：（　　）
①将CH₃CH（OH）CH₃与NaOH的醇溶液共热制备CH₃CH=CH₂
②与适量NaHCO₃溶液反应制备

③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH₂=CH-CHO中的碳碳双键．

A、只有①	B、只有①④
C、只有①③④	D、都不能

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

反应器中主要发生的反应为：
Ⅰ．FeO?Cr₂O₃+NaOH+KClO₃→Na₂CrO₄+Fe₂O₃+H₂O+KCl（未配平）
Ⅱ．Na₂CO₃+SiO₂

△

Na₂SiO₃+CO₂↑
Ⅲ．Al₂O₃+2NaOH

△

2NaAlO₂+H₂O
在步骤③中将溶液pH调节到7～8可以将SiO₃^2-和AlO₂^-转化为相应的沉淀除去．
（1）在反应Ⅰ中氧化剂是

，若有245g KClO₃参加反应，则转移的电子数为

．
（2）反应器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式

．
（3）操作④目的是将CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，其现象为

，离子方程式为

．
（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾

（填字母）
A．重结晶 B．萃取分液 C．蒸馏
（5）分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇将KI氧化成I₂，然后利用相关物质测出I₂的量从而获得K₂Cr₂O₇的量，写出酸化的K₂Cr₂O₇与KI反应的化学方程式

．

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低碳烯烃在石油化工生产中有着广泛的应用，为解决石油资源日益紧缺的矛盾，当前正在研究开发生产低碳烯烃的新方法，其中由甲醇制乙烯、丙烯、丁烯的生产流程已经相对成熟，可以实现规模化生产．相关反应如下：
①2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₁=-24.19kJ?mol^-1
②3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H₂
③4CH₃OH（g）?C₄H₈（g）+4H₂O（g）△H₃
④2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄
请回答下列问题：
（1）判断反应①能否自发进行？

（填“低于一定温度能自发进行”、“高于一定温度能自发进行”或“任何温度下都能自发进行”）．
（2）已知，H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．表示H₂和CH₂=CH₂标准燃烧的热化学方程式分别为：H₂+