Question

环保部门测定某气体样品中一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
(1)将2.000 L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为：5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。
(2)将所产生的碘升华，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I₂+2====2I^-+。
(3)将(2)中溶液取出，加入1.00 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。
试计算1 L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO。

Answer 1

1.75 mg

根据题意，反应中各物质间的关系为：5CO—I₂—2
得与CO和I₂O₅反应生成的I₂的物质的量为：
n()="0.005" 0 mol·L^-1×30.00 mL×10^-3L·mL^-1-5×0.010 0 mol·L^-1×1.00 mL×10^-3 L·mL^-1×2=5.00×10^-5 mol
n(CO)=n()=×5.00×10^-5 mol=1.25×10^-4 mol
m (CO)=1.25×10^-4 mol×28 g·mol^-1=3.50×10^-3 g
c (CO)==1.75×10^-3 g·L^-1="1.75" mg·L^-1。