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    17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

    分析 A．碘离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成单质碘；
    B．依据沉淀转化规则，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁；
    C．硝酸根离子氧化性强于三价铁离子，氢离子少量，硝酸根离子先被还原；
    D．NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为：1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁．

    解答 解：A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝，离子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故A正确；
    B．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁所以向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；
    C．在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸，硝酸根离子先被还原，离子方程式：6I-+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为：1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁，离子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去括号中的杂质不正确的是（　　）
    A．乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗气
    C．炭粉（MnO2）：热的浓盐酸，过滤D．Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （　　）
    A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子
    B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小
    C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化
    D．C、N、F元素的电负性依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
    （3）在上述溶液中，电荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+B．电解过程中pH不变
    C．过程中有Fe（OH）3生成D．上述反应中Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
    （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
    a．大理石粉  b．石灰乳c．纯碱溶液  d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c电极上收集的气体为d电极上收集的气体的一半，且共收集到336mL气体（标况下）．回答

    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）不变，H2SO4溶液的pH减小．

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