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【题目】下列说法正确的是

A. CCl4的沸点低于SiCl4,其原因是晶体类型不同

B. H2SO4溶于水能电离出H+SO42-,所以硫酸是共价化合物

C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D. 离子化合物中不一定含有金属元素

【答案】D

【解析】

A. 二者均为分子晶体,前者的相对分子质量小于后者,因此CCl4的沸点低于SiCl4,故A错误;B.H2SO4溶于水能电离出H+SO42-与硫酸是共价化合物,二者无因果关系,故B错误;C. HClO易分解与HClO分子间作用力无关,与分子内的化学键有关,故C错误;D.非金属元素之间也能形成离子键,如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是

A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌

C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材料K3C60

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【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是

A. 充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放电时,负极上的电极反应式为:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放电时,电子由正极通过外电路流向负极

D. 充电时,阴极区溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题:

(1)0.5mol SO2共含有约_______个原子,它与_______g SO3所含硫原子数相等。

(2)质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)___________

(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是_____

(4)标准状况下某种O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中只含有Na+Al3+Cl-SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+SO42-的离子个数比为

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?_________;说明理由:___________

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为_____________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为____________________________

(5)已知C中是硅酸钠溶液,如要证明非金属性:C > Si,请选择相应的试剂,则A中加________、B中加________

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【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

1)发生装置A中制取氯气的化学方程式

2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12Fe3+

则装置B中的溶液的作用是 ;装置D中加的最佳试剂是(填序号) :供选试剂:a.浓H2SO4bFeCl2溶液 c.无水氯化钙 dKSCNFeCl2的混合溶液

3)在图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:

实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的 (填溶液名称),E中加入 溶液(填化学式).

4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ;实验2不严谨之处应如何改进

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①Na3N3H2O3NaOHNH3②NaHH2ONaOHH2。下列叙述正确的是

A. 离子半径:Na+N3-H+

B. 反应都是氧化还原反应

C. 反应每生成1 mol H2,转移的电子数为NA

D. Na3NNaH与盐酸反应都只生成一种盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列推断正确的是

A. pH=6.5的溶液一定显酸性

B. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常温下,等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合,所得溶液的pH=13

D. 常温下,某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,该溶液pH 一定等于2

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