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    【题目】下列说法正确的是

    A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

    C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

    D. 离子化合物中不一定含有金属元素

    【答案】D

    【解析】

    A. 二者均为分子晶体，前者的相对分子质量小于后者，因此CCl4的沸点低于SiCl4，故A错误；B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，与硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；C. HClO易分解与HClO分子间作用力无关，与分子内的化学键有关，故C错误；D．非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，故D正确；故选D。

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    【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

    A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌

    C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材料K3C60

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    【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是

    A. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

    B. 放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

    C. 放电时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 充电时，阴极区溶液的pH减小

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

    （1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

    （2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

    （4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

    A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。

    Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。

    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。

    （5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．

    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+

    则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

    （3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）．

    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A. 离子半径：Na+＞N3-＞H+

    B. 反应①和②都是氧化还原反应

    C. 反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

    D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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