Question

16．将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物质的量浓度；
（2）求溶液中所含H⁺的浓度；
（3）求溶液中所含H⁺的个数．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）HCl在溶液中完全电离，氢离子的浓度等于HCl的浓度；
（3）根据n（H⁺）=n（HCl），N=nN_A计算．

解答 解：（1）将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L；
答：所配溶液的物质的量浓度为1.5mol/L；
（2）HCl在溶液中完全电离，氢离子的浓度等于HCl的浓度，则溶液中所含H⁺的浓度为1.5mol/L；
答：溶液中所含H⁺的浓度为1.5mol/L；
（3）n（H⁺）=n（HCl）=1.5mol，N=nN_A=1.5×N_A=1.5N_A；
答：溶液中所含H⁺的个数1.5N_A．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握HCl在溶液中完全电离的特点．