动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象(见下表.表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关系. 实验步骤实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后.放入试管中.加入少量水后.加热至水沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上.熔成小球.四处游动.发出“嘶嘶声.随之消失.溶液变成红色. ②向新制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

实验步骤实验现象

①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：① ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

写出下列实验步骤所对应的化学方程式

② ，③ ，

(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

【答案】

（共9分）

（1）同周期（1分）（2）酒精灯（1分）

（3）（3分）

实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

实验现象 B F A C D E

②Na₂S + Cl₂＝2NaCl + S↓ （2分）

③2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑ （2分）

【解析】

试题分析：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；

（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯；

（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；

镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．

向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na₂S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，离子方程式为2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑，

故答案为：

实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

实验现象（填A-F） B F A C D E

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑；

（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，则非金属性Cl＞S，

故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；

（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，

故答案为：同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e^-能力减弱，而得e^-能力逐渐增强。

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系性质实验方案的设计

点评：本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B、有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D、反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E、生成白色胶状沉淀，继而消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F、生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究

同周期

元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：略．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

实验步骤	③	④	⑥
实验现象（填A～F）

①

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

，②

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

．
（4）实验结论：

同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究

研究同周期元素性质的递变规律

递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①

试管

，②

酒精灯

，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

写出步骤②中发生的化学方程式：

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S

，写出步骤⑥中发生的离子方程式：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，此实验的结论：

从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究

同周期

元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②

烧杯

，③

酒精灯

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A-F）	B B	F	A	C C	D D	E

步骤②⑥的离子方程式

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）实验结论：

金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S

．
（5）问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因

同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e^-能力减弱，而得e^-能力逐渐增强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（10分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：① ，② ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

① ，

② ，

此实验的结论：。

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省姜堰市高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na₂S溶液中加入新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

① ，② ，

（4）实验结论：，。

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