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    【题目】分析如图，不能得出的结论是（ ）
    A.H2与O2反应是放热反应
    B.断开化学键要放出能量
    C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
    D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

    【答案】B
    【解析】解：A．图像分析可知反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故A正确； B．断裂化学键需要吸收能量，故B错误；
    C．化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随物质变化和能量变化，故C正确；
    D．图像分析可知反应物能量高于生成物，2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量，故D正确；
    故选B．
    图像分析可知氢气和氧气断裂化学键吸收能量，形成氢原子和氧原子，原子结合形成化学键放出热量生成水分子，化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，图中中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

    已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    47

    溶解度（g）

    4.26

    6.96

    12.74

    （1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__

    （2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

    （3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____

    （4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。


    已知：

    ①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。

    ②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质的量的变化如表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    时间

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知：2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
    （1）2min内Z的反应速率v（Z）= ．
    （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ， n（Q）= ．
    （3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
    （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是 A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是

    A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同

    C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

    A.只有AgBr沉淀生成

    B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

    C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀

    D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置可以达到实验目的的是(　　)

    A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

    B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

    C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池

    D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴水褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成物质C

    ①由C、H两
    种元素组成
    ②球棍模型为

    ①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯

    ①相对分子质量
    比物质C小2②能由物质C氧化而成

    ①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： ．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 ． 当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是（填序号）． ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
    ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： ．
    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式： ．
    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

    A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③

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