【题目】实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )
A. 
吸收HCl气体，并防止倒吸
B. 
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
C. 
制备碳酸氢钠
D. 
蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L－1，含KCl的质量为____。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为____。
（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH
的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝____，V2＝___。
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【题目】Ⅰ.某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) 
cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如下图所示。
(1)化学计量数b:c=_______
(2)前12s内，A的平均反应速率为________________
(3)12s内，A和B反应放出的热量为__________
Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式
正极：__________ 电极反应：__________________
负极：__________ 电极反应：__________________
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【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
① | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
② | 向废 | 未出现红色固体 | X中一定不含 |
③ | 将 | 白色沉淀变为蓝色沉淀未出现红色固体 |
|
④ | 用 | 迅速产生无色气体 | 形成锌铜原电池加快制取氢气的速率 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) 
C H4 (g)+2 H2O(g)；向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1， H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为______________________________________________。
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【题目】下列叙述正确的是
A.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
B.同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
C.原子结构模型演变历史可以表示为：
D.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素
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【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
p>①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为_____________________________________；②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
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【题目】溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：
(1)仪器M、N的名称依次是________、________。
(2)装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________(填“是”或“否”)
(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。
(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是________。
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__________。
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【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的物质的量变多 D. a＞c＋d
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