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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

 

D

【解析】

试题分析:根据元素在周期表中的位置关系可知:X是N;W是P;Y是S;R是Ar;Z是Br. A.常压下五种元素的单质中Br2单质是液态,而S、白磷、红磷为固态。所以Br2单质的沸点不能可能最高。错误。B、S2-离子的核外有18个电子,与Ar原子的相同;而Br-离子的核外有36个电子,电子层结构Kr相同。错误。C、P的氢化物PH3的分子间以分子间作用力结合,而NH3的分子间除了存在分子间作用力外,还存在氢键,增加了分子之间的相互作用。所以沸点不如NH3沸点高。错误。D、S元素的原子半径比P小,原子失去电子难,获得电子容易,所以S的非金属性比P元素的非金属性强。正确。

考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

 

练习册系列答案
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下列元素中,原子半径最大的是( )。

A.Li B.Na C.F D.Cl

 

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在下图所示的原电池中,下列说法错误的是

A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大

C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化

 

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C—O是极性键

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

 

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下列物质的沸点逐渐升高的是

A、NH3 PH3 AsH3 SbH3   B、 Si SiC H2O CO2

C、NaI NaBr NaCl NaF   D、 Li Na K Rb

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是

A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:简答题

(10分)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向

1

Mg、Al

稀盐酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀盐酸

偏向石墨

4

Mg、Al

氢氧化钠溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

浓硝酸

偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题:

(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)  (填“相同”或“不相同”)。

(2)实验3中负极反应式:  ;总反应的离子方程式:   。

(3)实验4中铝作    极,电极反应式:  。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因  。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )

 

金属(粉末状)/mol

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg

0.1

3mol·L-1盐酸

10mL

25℃ 

B

Fe

0.1

3mol·L-1盐酸

10mL

25℃ 

C

Mg

0.1

3mol·L-1硫酸

10mL

25℃ 

D

Mg

0.1

6mol·L-1硝酸

10mL

60℃ 

 

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化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法或应用正确的是

A.皂化反应指酯类物质发生碱性水解

B.光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料

C.苯、汽油、无水乙醇都是纯净物

D.煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源

 

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