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    下列叙述正确的是                      （   ）
    ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
    ②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
    ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
    ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
    ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
    A．①④⑤　B．①⑤C．②③④D．④⑤
    B

    正确答案：B
    ①正确，久置于空气中的氢氧化钠溶液，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,加盐酸时有气体产生
    ②不正确，浓硫酸不可用于干燥氨气，2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
    ③不正确，SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但SiO2能与HF反应
    ④不正确，玻璃、水泥都是硅酸盐制品，水晶项链成分为SiO2;
    ⑤正确，蔗糖炭化的演示实验中，蔗糖变黑，浓硫酸既体现了其脱水性，产生有刺激性气味的气体，体现了其强氧化性
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
    （1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为               。
    （2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
    反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
    供选用的药品：①浓硫酸   ②浓硝酸   ③碱石灰   ④氮气
    供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

    实验装置（填字母）
    		D
    		 
    		 
    		C
    		 
    		 
    		 
    装置中所盛药品(填序号)
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）通过试管乙中发生的　　　  　　　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　　　mL（标准状况）。
    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：       （标况下），有    mol H2SO4发生还原反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

    实验操作和现象：

    （1）A中反应的化学方程式是                                          。
    （2）C中白色沉淀是         ，该沉淀的生成表明SO2，具有         性。
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                           。
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
    是白雾参与反应。
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
                                                   ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
    中盛放的试剂是                                。
    ②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
    甲
    		大量白色沉淀
    乙
    		少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
    （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （19分）下表是实验室制备气体的有关内容：

    （1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是       ，写出实验室制取该气体的化学方程式                        。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。   

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为              。
    （4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是   ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为                。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                       。
    （4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
    ①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为             mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）       
    A．100mL量筒           B．托盘天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒             F．胶头滴管                G．100mL烧杯           H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中。不正确的是       （填写标号）。
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

    ⑴H2O2的电子式为      ，⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。
    ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
    ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）       。
    A．MnO2B．H2SC．稀H2SO4D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号)
    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是 　　　       。
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
    (1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积。

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