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    有关化学键和化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
    B、Na2O2中含有离子键和非极性共价键
    C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
    D、双原子或多原子的单质分子中均存在化学键
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．HCl是共价化合物；
    B．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键；
    C．离子化合物可能完全由非金属元素组成，如铵盐；
    D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键；
    解答： 解：A．盐酸中含有H+和Cl-，但HCl是共价化合物，故A错误；
    B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
    C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；
    D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2O（l）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     
    ．
    （2）C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）写出制水煤气的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（　　）
    A、拉瓦锡B、门捷列夫
    C、阿伏加德罗D、道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式错误的是（　　）
    A、氯气通入冷的消石灰中  2Cl2+Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    B、二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液  2NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O
    C、向硫酸铝溶液中滴入氨水  Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
    D、氧化铝溶解于氢氧化钠溶液  Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气（已干燥）（　　）
    A、不可能是单一气体
    B、不可能含有一氧化碳
    C、可能存在原气体中的两种气体
    D、成分与洗气瓶的排列顺序无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2-1）．下列关于元素X的说法中不正确的是（　　）
    A、其最高化合价一定为+5
    B、可以形成化学式为KXO3的盐
    C、其氢化物可以用来做喷泉实验
    D、其最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
    ④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
    ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．
    A、①③B、①②C、①D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是（　　）
    A、HCHO
    B、CH3OH
    C、CH3COOH
    D、HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
    ①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
    ②除去反应混合物中的不溶物；
    ③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法错误的是（　　）
    A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置
    B、步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
    C、步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
    D、步骤③的反应也可以设计成原电池

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