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    15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）
    A．直线      sp杂化B．V型         sp2杂化
    C．三角锥形  sp3杂化D．平面三角形  sp2 杂化

    分析 氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据其价层电子对数判断．

    解答 解：氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数为2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，
    故选A．

    点评 本题考查了杂化类型的判断和微粒的空间构型，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷燃烧
    B．在镍催化下苯与氢气反应生成环己烷
    C．乙烯使溴水褪色
    D．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
    （1）e元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素．
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（　　）
    A．化学键B．中心原子杂化类型
    C．分子构型D．分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（　　）
    A．Na2S和AlCl3B．乙烷与乙烯C．直馏汽油与苯D．CO2与SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．
    （1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．
    ①维生素C分子中碳原子的杂化方式有sp3和sp2．
    ②1mol维生素C分子中含有2mol π键．
    ③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
    ④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力．
    （2）KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为3d5，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是有孤电子对．
    （3）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为MgAl2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是：（　　）
    ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；       ③反应物的转化率一定增大；
    ④反应物的浓度一定降低；   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂．
    A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
    （1）Y、Z、T中第一电离能最大的是N（填元素符号，下同），原子半径最小的是S．
    （2）T的原子结构示意图为，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4（填化学式，写一种）．
    （4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是SO3（填化学式）．
    （5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1：1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示．该配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，阳离子中存在的化学键类型有共价键、配位键．

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