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    常温下，把pH=3的盐酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH为7，则盐酸溶液和Ba（OH）2溶液的体积比是（　　）
    A、1：10B、1：5
    C、1：2D、2：1
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，pH=10的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=1×10-4mol/L，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，酸碱混合后，pH=7，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出两溶液的体积之比．
    解答： 解：常温下，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，pH=10的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=1×10-4mol/L，两溶液混合后溶液的pH=7，则两溶液中一定满足：n（H+）=n（OH-），设盐酸体积为xL，氢氧化钡溶液体积为yL，0.001mol/L×xL=1×10-4mol/L×yL，解得：x：Y=1：10，
    即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为1：10，
    故选D．
    点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质．
    （1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若乙是难溶于水的酸性氧化物．
    ①乙的一种重要用途是
     
    ；
    ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如表所示：
    温度/℃400450500550600650
    转化率/%99.297.593.585.673.758.5
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
    K2．
    （3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
    ①比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是
     
    ；
    ②写出W的单质与水反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸．写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目
     
     KClO3+
     
    KCl+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    B、甲酸与乙二酸互为同系物
    C、用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    D、（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质长期暴露在空气中会氧化变质的是（　　）
    A、CuSO4溶液
    B、NaOH溶液
    C、FeSO4溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a  Cu2S和CuS都是黑色的
    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    （3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=
     
     kJ?mol-1．
    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
    A、这是电解NaOH溶液的装置
    B、该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D、这是一个原电池装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    AC
    B
    （1）A的氢化物分子式为
     
    ，
    （2）B在周期表中位于第
     
    周期
     
    族；
    （3）C的单质分子式为
     
    ，C的单质溶于水所得溶液叫
     
    ．

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