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(6分)一块金属钠露置在空气中,发生:银白色→变暗→变白→出现液滴→白色固体一系列的变化,请分别写出如下方程式:
变暗:                                               
变白:                                               
出现液滴:                                           
(6分)4Na+O2===2Na2O; Na2O+H2O===2NaOH; 2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O

试题分析:钠是活泼的金属,极易被氧化生成氧化钠,而变暗,反应的方程式是
4Na+O2===2Na2O;氧化钠易吸水生成氢氧化钠,从而变白,反应的方程式是
Na2O+H2O===2NaOH;氢氧化钠易吸水空气中的水和CO2生成碳酸钠,反应的方程式是2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O,所以最终的白色固体是碳酸钠。
点评:该题属于基础性试题,重点考查学生对钠及其化合物的性质熟练掌握程度。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(5分)Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0 g,把它们加强热到质量不再减轻,冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸,产生CO20.88 g。回答
(1)原混合物中NaHCO3的质量是多少克?(2)原混合物中含NaCl多少克?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是(  )
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂,与CO2反应时也是这样的
④密度为1.1 g·cm-3与密度为1.2 g·cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm-3与1.2 g·cm-3之间,Na-K合金熔点应介于Na和K熔点之间
A.①②B.①④C.①②③④D.①②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z,在一定条件下能发生如下反应(反应条件略):
① W X + CO2 + H2O; ② Z + CO2X + O2  ;
③ Z + H2OY + O2  ; ④ X + Ca(OH)2Y + CaCO3  
⑴请根据以上反应式,写出下列物质的化学式:
W           ,X           ,Y            ,Z             。
⑵除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是(用化学方程式表示)                     。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是
A.2mol、3mol、4molB.2mol、3mol、8mol
C.3mol、2mol、8molD.3mol、2mol、4mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中可用于治疗胃酸过多的是(  )
A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)实验室中制取少量干燥纯净的气体A,可用如图装置

说明:Ⅰ中的漏斗为分液漏斗,转动活塞可以控制液体滴加的速率
⑴若A可以灭火,则A物质是         ,D物质是     ,Ⅱ的作用是       ,E物质是     ,Ⅰ中反应的离子方程式为                                             
⑵若C物质是淡黄色粉末,则不需要Ⅲ装置,A物质是                ,B物质是           。Ⅰ中反应的离子方程式为                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,测得其中[Na+]=0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混合物质量减少了(     )
A.5.28gB.4.22gC.3.18gD.2.12g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)10℃时加热NaHCO3的饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大,故碱性增强。
(1)乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,该分解反应的化学方程式__________________________________。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________;上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液。

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