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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，18g H2O中含H2数目为NA
    B、标准状况下，22.4L H2O中含有化学键的数目为2NA
    C、将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5NA
    D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．水中含有氧原子和氢原子，不含有氢气分子；
    B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    C．亚硫酸为弱电解质，溶液中能够电离，溶液中含有的亚硫酸分子数目减少；
    D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子．
    解答： 解：A．18g水的物质的量为1mol1mol水中含有2mol氢原子，但是不含有氢气分子，故A错误；
    B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
    C．将0.5mol SO2通入足量水中，反应生成0.5mol亚硫酸，由于亚硫酸为弱电解质，溶液中会发生电离，所以水中含有的亚硫酸分子小于0.5mol，含有的H2SO3分子数小于0.5NA，故C错误；
    D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水不是气体，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
    B、常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12
    C、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③
    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时问内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变    
    ②从0min到10min，v（H2）=
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （选填编号）．    
    A．升高温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变
     
    条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示
    ①则M区发生的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    C、甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
    D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    B、pH均为9的三种溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物质的量浓度的大小顺序是NaOH 溶液＞CH3COOH溶液＞Na2CO3溶液
    C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费．下列说法错误的是（　　）
    A、石油的裂解是生产乙烯的主要方法
    B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
    C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量
    D、石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化中，只发生物理变化的是（　　）
    A、空气液化制取氮气
    B、酸雨侵蚀建筑物
    C、荔枝酿酒
    D、生石灰遇水成为熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-
    ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-
    ③水电离的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
    ⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-．
    A、①③B、②④C、①⑤D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如图所示．

    （1）检验A中卤元素的实验方法是
     
    ．
    （2）B的结构简式为
     
    ；①的化学反应类型是
     
    ．
    （3）G在实验室中可通过两步反应氧化成F．其中第一步反应的条件是
     
    ，反应得到的产物可能有（填写结构简式）
     
    ．
    （4）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为
     
    ，写出反应④的化学反应方程式
     
    ．

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