某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量,实验中测得某电极的质量增重为m g.已知氧元素相对原子质量为16.请回答: (1)m g应为极的质量增重.电解总反应的离子方程式为 ,(2)本实验(电解溶液)中.学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量.①第一套方案中.同学们测得气体的体积为V L.则铜的相对原子质量是 ,②第二套方案中.以下数据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)某研究性学习小组用电解

溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

(1)m g应为极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为；
(2)本实验(电解

溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)     。
a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H⁺的物质的量浓度）

(1)A 2CuSO₄＋2H₂O

2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑ (2) ①

②ab或acd

（1）析出的金属应该是铜，所以应该在阴极，即在A电极析出；石墨是阳极，溶液中的OH^－放电，所以总的方程式是2CuSO₄＋2H₂O

2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑。
（2）①VL是氧气的体积，在氧气的物质的量是V/22.4mol。因此根据方程式可知，生成铜是V/11.2mol。所以铜的相对原子质量是

。
②要计算铜的相对原子质量，则需要计算析出铜的质量和铜物质的量。根据方程式可知，要计算铜的物质的量，可以通过溶液减少的质量来计算生成的氧气质量；或者通过计算生成的硫酸的物质的量，因此正确的答案是ab或acd。

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B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
C．c极上析出固体的质量为16 g
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A．NaOH　　　

B．H₂SO₄

C．Na₂SO₄

D．CuSO₄

不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：
阳极反应式                                                ，
阴极反应式                                                ，
总反应的离子方程式                                       。

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