【题目】将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0
,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是( )
A.若不断增加A的质量,可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱
B.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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【题目】已知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体(X)用有关仪器装置进行实验:
下列说法不正确的是( )
A.对I装置,活塞关闭,打开活塞,在导管D处能得到纯净而干燥的CO
B.当A选项反应完成后,再关闭活塞,打开活塞,在导管D处得到纯净而干燥的
C.利用装置I中D处所得纯净CO气体,通过实验装置II能够说明CO具有还原性
D.实验装置III与实验装置II相比较,能减少CO污染,能顺利完成氧化铁还原实验
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【题目】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置:
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL﹣1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X的名称为 。
(3)乙装置的作用是 ;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。
(4)当戊中观察到 现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。
(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是 。
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【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D. 加少量冰醋酸
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原 为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是( )
A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B.OA 段产生的是 NO,AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC 段产生氢气
C.原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol
D.H2SO4 浓度为 2.5molL-1
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【题目】某实验小组研究温度对化学反应的影响,在其他条件相同时,将和充入体积为2L的恒容密闭容器中,测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下:
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
的物质的量分数 | 0 | ||||||
0 |
下列说法正确的是
A. 温度下,之间,的平均反应速率为
B. 在温度下,该反应有可能在70min时已达到平衡状态
C. 由表中数据推测,
D. 由表中数据可知,温度越高,与的反应限度越大
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【题目】室温下,用的溶液滴定 的溶液,水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.从点到点,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.点溶液中
D.点对应的溶液的体积为
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:。忽略固体体积,平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | f | 83.0 |
下列判断不正确的是( )
A.该反应的
B.K(1000℃)>K(810℃)
C.
D.915℃,2.0MPa时E的转化率为
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