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【题目】4molA2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)B(g)2C(g) H<0

4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是(  )

A.若不断增加A的质量,可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱

B.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)

C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大

D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低

【答案】B

【解析】

A. 该反应为可逆反应,B不可能完全反应,增加A的质量,最终反应放出热量的数值仍小于2︱ΔH︱,故A错误;

B.v(C)==0.15mol/(Ls),反应速率之比等于化学计量数之比,则v(B)=0.075mol/(Ls),故B正确;

C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,C的物质的量浓度减小,故C错误;

D.缩小容器的体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故D错误

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体(X)用有关仪器装置进行实验:

下列说法不正确的是(

A.I装置,活塞关闭,打开活塞,在导管D处能得到纯净而干燥的CO

B.A选项反应完成后,再关闭活塞,打开活塞,在导管D处得到纯净而干燥的

C.利用装置ID处所得纯净CO气体,通过实验装置II能够说明CO具有还原性

D.实验装置III与实验装置II相比较,能减少CO污染,能顺利完成氧化铁还原实验

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【题目】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置

(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL﹣1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X的名称为

(3)乙装置的作用是 ;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为

(4)当戊中观察到 现象,则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因 如何改

(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是

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【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D. 加少量冰醋酸

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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原 NO 气体)。下列分析或结果错误的是(

A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B.OA 段产生的是 NOAB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+BC 段产生氢气

C.原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol

D.H2SO4 浓度为 2.5molL-1

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【题目】某实验小组研究温度对化学反应的影响,在其他条件相同时,将充入体积为2L的恒容密闭容器中,测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下:

时间

0

20

40

60

80

100

的物质的量分数

0

0

下列说法正确的是

A. 温度下,之间,的平均反应速率为

B. 温度下,该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C. 由表中数据推测,

D. 由表中数据可知,温度越高,的反应限度越大

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【题目】室温下,用溶液滴定 溶液,水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.点到点,溶液中水的电离程度逐渐增大

C.点溶液中

D.点对应的溶液的体积为

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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0

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【题目】EF加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:。忽略固体体积,平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

f

83.0

下列判断不正确的是(

A.该反应的

B.K(1000℃)>K(810℃)

C.

D.915℃2.0MPaE的转化率为

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