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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．放热的反应发生时不必加热
    B．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．放热反应在常温下一定很容易发生

    分析 A．反应热与反应条件无关；
    B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
    C．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
    D．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关．

    解答 解：A．燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故A错误；
    B．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故B正确；
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；
    D．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃65249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入3mL浓硫酸、12.2g苯甲酸、20mL甲醇（密度约为0.79g/cm3）．
    （1）液体混合时，正确的加入顺序是先加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸．
    （2）为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是加入沸石或碎瓷片．
    （3）在该反应中反应物甲醇应过量，其理由是该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，故可增加甲醇的量，以提高苯甲酸的转化率．
    Ⅱ．粗产品的精制
    （4）现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作1为分液，操作2为蒸馏．

    （5）苯甲酸甲酯的产率为65%．
    （6）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，某同学做了如下检验．
    检验项目实验现象及结论
    检验粗产品中含有水的操作是 
    检验粗产品中含有硫酸的操作是 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+     Cl-    K+     SO42-B．Na+     NO3 -   OH -   CO3 2-
    C．Ba2+     Cl-     NO3 -  SO4 2-D．K+     Na+    Cl-    SO4 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
     XY 
      Z
    A．气态氢化物的沸点：X＜Y＜Z
    B．最高正化合价：Y＞X
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强
    D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l
    C．V=448
    D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国发生的“三聚氰胺奶制品事件”已经造成多名患儿死亡．三聚氰胺是由碳、氢、氧、氮等元素组成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是为了提高牛奶中下列哪种成分的含量（　　）
    A．油脂B．矿物质C．蛋白质D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下．22.4L水含有NA个水分子
    B．1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NA
    C．常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子
    D．169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与实验相关的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    B．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
    C．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．
    已知：氯化铜容易潮解．

    I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；B装置中的试剂是饱和NaCl溶液．E和F装置及试剂可用一有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂）．
    （2）当Cl2排尽空气后，加热D．则D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．
    75.00gCuCl2固体$\underset{\stackrel{（1）溶解}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水}$200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）
    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
    （5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
    甲同学提出假设：c（H+）过大．
    为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
    乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）=CuCl32-（aq）．则出现此现象另一可能的原因是c（Cl-）过大．

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