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【题目】为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

NaCl溶液

Na2CO3

加入盐酸,蒸发

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③ B②③④ C①③④ D①②③④

【答案】A

【解析】

试题分析:碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠,可除杂,故正确;铁可置换出铜,生成硫酸亚铁,可除杂,故正确;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,可除杂,故正确;生成氯化钙,生成新杂质,可直接用过滤的方法,故错误;故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7,则该溶液呈

A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_______。(填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)

(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850时发生如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H<0,COH2O浓度变化如下图,则04min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1

(3 )t(高于850 ),在相同容器中发生上述反应,容器内各物质变化如下表。

表中3 min4 min之间反应________(达到平衡,正向进行,逆向进行);C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)

反应在4 min5 min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5 min6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选).

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在与Al反应能放出H2的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是

K+、Cl、NO3、S2- K+、Fe2+、I、SO42-Na+、Cl、NO3、SO42- Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是(  )

A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3(Q1+Q2)kJ D. 1/2Q2kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)H2(g)反应生成S(s)H2O(g)的热化学方程式:_____________

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术:将烟气预氧化使SO2转化为SO3,再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________

②若电解过程中转移1mol电子,所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为_____________

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________

②写出废气中的SO2NaClO2反应的离子方程式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验所采取的方法正确的是

A. 除去苯中的苯酚加入溴水后过滤 B. 除去硝基苯中的NO2,加入NaOH溶液后分液

C. 分离苯和溴苯加水后分液 D. 可用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是_________,除⑩外原子半径最大的是________

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ;⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________

(3)①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

(4)元素⑥的名称是____;元素④的原子结构示意图是/span>_______;元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________

(5)①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________

(6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________

(7)元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是( )

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

正反应速率一定大于逆反应速率

⑥平衡常数一定增大

A.①② B.③⑤ C.②⑤ D.④⑥

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