Question

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）   ①检查气体发生装置A的气密性的操作是                   。

②整套实验装置存在一处明显不足，请指出                         。

（2）   用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ______________________

（3）     因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性： Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①    请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因                                    ,请设计简单实验证明上述解释：

                                    

②       欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因               

                                

③       ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：        

                      

Answer 1