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【题目】在不同温度下,将2mol X2mol Y分别充入到不同体积的容器中,发生反应:X(g)Y (g)mZ(g) ΔH,所得Z平衡浓度如表所示,下列说法正确的是(

Am=2 ΔH0

B300℃时,该反应平衡常数 K=9

C.在3L容器中进行反应,达到平衡的时间:400℃200℃

D200℃2L容器中反应达平衡后,再充入2 mol Z,平衡时 Z 的体积分数增大

【答案】B

【解析】

试题分析:A.依据表中数据分析可知,当温度一定时,压强改变,平衡不移动,说明m=2 ;当压强一定时,随着温度升高,c(Z)减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,ΔH0,故A错误;B300℃时,当体积为1L时,△c(C)=2.4mol/L,则△c(A)=△c(B)=1.2mol/L,则平衡时c(A)=c(B)=(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L,该反应平衡常数 K=c2(C)/[c(A)c(B)]=(2.4×2.4)/(0.8×0.8)=9,故B正确;C温度越高,化学反应速率越快,达到平衡状态所用时间越短,所以3L容器中进行反应,达到平衡的时间:400℃200℃,故C错误;D根据上述分析可知,该反应前后气体分子数不变,所以200℃2L容器中反应达平衡后,再充入2molZ,平衡时 Z 的体积分数不变,故D错误。故选B

练习册系列答案
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【题目】某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:

假设.过氧化钠氧化二氧化氮

假设.二氧化氮氧化过氧化钠

(1)小组甲同学设计实验如下:

试管A中反应的化学方程式是

待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的小木条迅速伸进试管内,发现木条复燃。甲同学认为假设正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的,需在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是

乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是

(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。

查阅资料:2NO+Na2O2=2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

B中观察到的主要现象是 ,F装置的作用是

在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是

充分反应后,检验D装置中反应产物的实验方法是

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【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素,设计实验方案如下:

实验序号

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

(1)检验上图装置气密性的最简便方法为:____________。

(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。

(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________(填实验序号)。

(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4)=________(若忽略溶液混合前后体积的变化)

(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示,积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因,提出假设可能是:①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。

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