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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物
    B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2
    C．苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构
    D．金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动

    分析 A．甲烷是正四面体结构，甲烷分子中两个H原子被取代后生成的二氯甲烷是四面体结构，二氯甲烷只有一种结构；
    B．根据原子守恒判断生成二氧化碳和水的物质的量之比；
    C．碳碳双键和碳碳单键键长不等；
    D．钠密度大于乙醇而小于水．

    解答 解：A．甲烷是正四面体结构，甲烷分子中两个H原子被取代后生成的二氯甲烷是四面体结构，则二氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，故A错误；
    B．乙烯分子中C、H原子个数之比为1：2，根据原子守恒判断生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，故B错误；
    C．碳碳双键和碳碳单键键长不等，苯中碳碳键的键长均相等，则证明苯中不存在单双键交替的结构，故C正确；
    D．钠密度大于乙醇而小于水，所以金属钠与乙醇反应时，金属钠沉在乙醇底部，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及方程式的计算、同分异构体、有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意原子守恒的灵活运用，注意Na和乙醇反应不如和水反应剧烈，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
    （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    △H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合气体的密度不再改变
    若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有增大压强，适当降低温度等 （写出两条）
    （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
    ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为0.03mol/（L．min）
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4．循环中电解过程阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O研磨B．生石灰溶于水
    C．镁与稀盐酸反应D．甲烷燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物的性质B．反应温度C．催化剂D．反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．（NH4）2SO4C．C60D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    （1）该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，c口通入的物质为O2．
    （2）该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
    相关信息
    A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B原子核外电子有4种不同的运动状态
    C元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
    D元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    EE原子的第一至第四电离能如下：I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1   
    I4=10540 kJ•mol-1
    F第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
    请回答下列问题：
    （1）F位于元素周期表第IB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1 ．
    （2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
    （5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．

    （6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
    （7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，果糖中所含的手性碳原子数为（　　）
    A．0个B．2个C．3个D．4个

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