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14.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3
(2)银电极为电池的正极,发生的电极反应式为Ag++e-=Ag;X电极上发生的电极反应为氧化反应反应;(填“氧化”或“还原”)
(3)外电路中的电子流向(填“流出”或“流向”)Ag电极.
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重5.4 g.

分析 (1)根据电池反应式知,失电子化合价升高的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液,据此设计原电池;
(2)原电池中,易失电子的电极铜为负极,银作正极,正极上得电子发生还原反应;负极发生氧化反应;
(3)电子从负极沿导线流向正极;
(4)根据总的电极反应式得:Cu~~2Ag.

解答 解:(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,所以X电极材料是Cu,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3
故答案为:Cu;AgNO3
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e=Ag,X电极是铜电极发生氧化反应生成铜离子,
故答案为:正; Ag++e-=Ag;氧化反应;
(3)电子从负极Cu沿导线流向正极Ag,故答案为:流向;
(4)根据总的电极反应式得:
Cu~~~~~2Ag
64g        216g
1.6g        m
所以$\frac{64g}{1.6g}=\frac{216g}{m}$,解之得m=5.4g,故答案为:5.4.

点评 本题考查了原电池设计,明确原电池原理是解本题关键,根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质,知道原电池中正负极的判断方法,难度不大.

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19.图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌.下列判断正确的是(  )
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3.某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究,试回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池正极(填电极名称),其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液.
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au.
(4)若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆为惰性电极,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变),此时B电池溶液的pH=13,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入0.05molHCl(填物质并注明物质的量).
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4.下列有关实验的叙述,正确的是(  )
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