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    某元素的原子质量数是40，失去两个电子后形成的阳离子电子数是18．该元素的中子数是（　　）
    A、40B、18C、20D、22
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：失去两个电子后形成的阳离子电子数是18，说明该原子含有质子数=18+2=20，根据质量数=质子数+中子数求算．
    解答： 解：失去两个电子后形成的阳离子电子数是18，说明该原子含有质子数=原子核外电子数=18+2=20，中子数=质量数-质子数=40-20=20，故选：C．
    点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种有机物的转化关系如图所示：
    已知液体B能发生银镜反应，气体D对H2的相对密度为14．
    请回答：
    （1）A、B、C的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （1）D中官能团的名称是
     
    ．
    （3）A→D的化学方程式是
     
    其反应类型为
     
    ．
    （4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是
     
    ，其反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不存在丁达尔现象的是（　　）
    A、纯水B、烟
    C、淀粉溶液D、蛋白质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的是（　　）
    A、体积
    B、H+ 和OH-的物质的量
    C、质量
    D、物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将溴水滴入碘化钾溶液中可发生如下反应：2KI+Br2=2KBr+I2，该反应类型属于（　　）
    A、置换反应B、分解反应
    C、化合反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A、35Cl和37Cl
    B、O2和O3
    C、CH3CH2OH和CH3OCH3
    D、H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E都是有机化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）．已知A是一种气体，它在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    请填写下列空白：
    （1）A，C，E的结构简式：A为
     
    ；C为
     
    ；E为
     
    ．
    （2）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     

    （3）D具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液变
     
    （填“红”或“蓝”）；用D的溶液可以除暖瓶或水壶中的水垢（主要成分CaCO3），通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li2O2是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取．

    2LiOH?H2O（s）+2H2O2（l）→2LiOOH?H2O（s）+2H2O（l）△H＜O
    2LiOOH?H2O（s）→LiO2?H2O2?2H2O（s）△H＞0
    LiO2?H2O2?2H2O
     100～120℃ 
    .
     
    Li2O2?H2O2+2H2O
    以一定物质的量之比，将一水氢氧化锂溶解在65%～67%过氧化氢溶液中，不断搅拌混合物，用冰冷却反应溶液．适量加入O℃的乙醇，形成白色晶体，过滤出晶体，用无水乙醇洗涤．产物在l00～120℃．经过6h真空干燥，得到过氧化锂．
    （1）用冰水冷却的目的是
     
    ．
    （2）用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是
     
    ．
    （3）过氧化氢的用量与获得过氧化锂质量及回收率的关系如表：
    H2O2的量/mol LiOH?H2O/mol n（H2O2）/n（LiOH?H2O） M（LiO）/g 回收率
    0.58 0.5 1.16 7.4 64.3
    0.68 0.5 1.36 6.7 58.3
    0.78 0.5 1.56 4.8 41.7
    H2O2用量增加，分离获得的Li2O2量反而减少，其原因是
     

    （4）某合作学习小组的同学采用下图装置制取Li2O2．实验步骤如下：
    （a）将两颈圆底烧瓶置于冰盐浴中冷却，加入60g一水合氢氧化锂．
    （b）系统密闭之后，开启真空泵．
    （c）通过分液漏斗滴加30%H2O2 250g（稍过量），同时剧烈振荡装置．
    （d）滴加完毕充分反应后，将生成的固体分离出来，并迅速移至装有五氧化二磷的真空干燥器里，较长时间干燥．
    （e）最后得到26g无水过氧化锂
    ①实验室用65%H2O2 溶液（密度已知）配制250g 30%的H2O2 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还需的仪器有
     
    ．
    ②本次实验的产率为
     
    ．
    ③本实验采用常温真空脱水，其主要优点是
     

    （5）过氧化锂能与二氟化银反应：Li2O2+2AgF2=2LiF+2AgF+O2，该反应的氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）试剂X是
     
    ．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
     
    ．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是
     
    ．
    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
    写出途径①中反应的离子方程式
     
    ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由
     
    ．

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