吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物.其母核H的合成路线如下:已知:CH3COOH$\stackrel{SOCl {2}}{→}$CH3COCl.回答下列问题:(1)吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基．(2)化合物B的结构简式为:．由C→D的反应类型是取代反应．(3)写出满足下列条件的C8H6FCl2NO2的一种同分异构体的结构简式:．Ⅰ．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：

已知：CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH₃COCl，回答下列问题：
（1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基（填名称）．
（2）化合物B的结构简式为：

．由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出满足下列条件的C₈H₆FCl₂NO₂的一种同分异构体的结构简式：

（其中一种）．
Ⅰ．是一种α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

分析根据题中各物质的转化关系，结合B的分子式可知，A发生水解得B为，B发生信息中取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D脱羧基得E，E发生氧化得F，F发生取代得G，G脱去氯化氢得H，以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备，可以将苯甲醇氧化成苯甲醛，再氧化成苯甲酸，苯甲酸与SOCl₂发生取代后再与ClMgCH（COOC₂H₅）₂反应即可，据此答题．

解答解：根据题中各物质的转化关系，结合B的分子式可知，A发生水解得B为，B发生信息中取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D脱羧基得E，E发生氧化得F，F发生取代得G，G脱去氯化氢得H，
（1）根据吉米沙星喹诺酮母核H的结构简式可知，H中的含氧官能团为羰基、酯基，
故答案为：羰基、酯基；
（2）根据上面的分析可知，化合物B的结构简式为：，由C→D的反应类型是取代反应，
故答案为：；取代反应；
（3）根据条件Ⅰ．是一种α-氨基酸，Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，则满足条件的C₈H₆FCl₂NO₂的一种同分异构体的结构简式为，
故答案为：（其中一种）；

（4）以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备，可以将苯甲醇氧化成苯甲醛，再氧化成苯甲酸，苯甲酸与SOCl₂发生取代后再与ClMgCH（COOC₂H₅）₂反应即可，反应的合成路线为，
故答案为：．

点评本题考查有机物合成、官能团的结构、限制条件同分异构体书写等，（4）中合成路线设计，需要学生利用题目给予的信息、转化关系中隐含的信息，为易错点、难点，较好的考查学生对知识的迁移运用，难度中等．

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19．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物，则下列说法正确的是（　　）

W		X	Y
			Z

	A．	非金属性：Z＞Y
	B．	原子的半径：W＜X
	C．	Z的氧化物能与Y的氢化物反应生成强酸
	D．	Z一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于原子晶体

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20．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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17．食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对SO₂性质进行探究．
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（1）漂白性
用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
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②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；
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的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃；
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