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    3．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③B 的物质的量浓度不变
    ④容器内A的百分含量为20%的状态  ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n molA．
    ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．
    A．②⑤⑥B．③④⑥C．①②③D．只有③

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强一直不随时间变化而变化，故错误；
    ②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ③B为固体的物质的量浓度一直不变，故错误；
    ④容器内A的百分含量为20%的状态，而不是不变的状态，故错误；
    ⑤单位时间内生成n molD，等效于消耗2n molA的同时生成2n molA，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ⑥单位时间内生成n molC，等效于生成n molD，同时消耗n molD，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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    13．（1）周期表中第三周期第VA族元素是P （填元素符号）．
    （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188O．
    （3）某简单微粒的结构示意图为  且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
    ①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是Ar
    ②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=19，y=8．

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    （1）能催熟水果的物质是B；（用物质的序号填空，下同）
    （2）体积比浓度为75%溶液能消毒的是C；
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    11．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
    （2）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应．

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    18．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为，E的结构简式为．
    （2）③的反应类型为取代反应
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为Cl2/光照；
    反应2的化学方程式为；
    反应3可用的试剂为O2/Cu．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H（填化合物代号）．

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    8．某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图象（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图象（a）．则改变的条件可能是（　　）
    A．向试管中滴加少许硫酸铜溶液B．在反应过程中对试管加热
    C．用铁粉代替铁片D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

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    15．某元素的核素AZX，2.22g其氯化物XCl2溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸银溶液，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：
    （1）A=40，X元素的原子序数为20，原子结构示意图为．
    （请在下面写出计算过程）
    （2）用电子式表示出XCl2的形成过程．

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    12．可逆反应2NO 2?2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
    B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    C．混合气体的颜色不再改变
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