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    相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，若用M（甲）、M（乙）分别表示甲、乙的摩尔质量，则下列说法中正确的是（　　）
    A．若M（甲）＞M（乙），则气体的分子数：甲＞乙
    B．若M（甲）＜M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙
    C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
    D．若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙
    A．根据n=
    m
    M
    ，若M（甲）＞M（乙），则n（甲）＜n（乙），则气体的分子数：甲＜乙，故A错误；
    B．根据n=
    m
    M
    ，若M（甲）＜M（乙），则气体的物质的量：甲＞乙，故B错误；
    C．若M（甲）＜M（乙），则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故C正确；
    D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=
    m
    V
    可知气体的体积相等，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

    （1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，写出以N2（g）和H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

    （2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
    ①t1时刻改变的条件为
    升高温度
    升高温度
    ．
    ②t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡．在图中画出t2时刻后的速率变化图象．
    （3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2，则c1
    ＜
    ＜
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）
    ＜
    ＜
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
    34
    ，则平衡时容器C中H2的体积分数为
    50%
    50%

    （4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化
    X2 Y2 XY3
    ① 1 3 0 2分钟 放热46.3kJ
    ② 0.4 1.2 1.2 / Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
    80
    80
    %．
    （3）下列叙述正确的是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等υ(H2O)=
    4
    Vt1
    mol/(L?min)    D、容器①中，化学反应速率为
    （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    ．
    （5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
    3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
    3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省菏泽市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

    请回答下列问题：

    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。

    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                       。 

    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为                        ，

    用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝       (假设电解过程中溶液的体积不变) 。

    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有               (填“序号”)。

    a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   

    b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

    d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

     

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