【题目】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:
(1)磷酸镉(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=________。
(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2 × 10-14,那么它们在水中的溶解量________较大。
(3)在某含镉废水中加人Na2S,当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时,水体中Cd2+浓度为_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此时是否符合水源标准?______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是________________。
(2)流程图中,调节pH时,加入的试剂X可以是________(填序号)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到_________。
【答案】 c(Cd2+)3·c(PO43-)2 Cd(OH)2 10-19 是 使Fe2+被氧化为Fe3+ AC 3.2≤pH<5.2
【解析】Ⅰ、(1)根据磷酸镉沉淀溶解平衡方程式写出其沉淀溶解平衡常数的表达式;(2)分别根据CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡表达式计算二者的平衡溶解度,据此比较它们在水中的摩尔溶解度;(3)根据CdS的溶度积常数计算水体中Cd2+的浓度,将体积摩尔浓度转化为质量摩尔浓度再与排放标准做对比,据此分析是否符合标准;
Ⅱ、(1)加过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子;(2)调节pH时要消耗氢离子,但是不能引入杂质;调节pH使铁离子转化为沉淀,而锌离子不沉淀,根据表中数据分析。
Ⅰ、(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为:Cd3(PO4)2(s)3Cd2++2PO43-,则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2+)c2(PO43-),故答案为:c3(Cd2+)c2(PO43-);
(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2++CO32-,则其平衡时摩尔溶解度为s==2×10-6mol/L,当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2++2OH-,则其平衡时摩尔溶解度为s==2×10-5mol/L,因此溶解度更大的是Cd(OH)2,故答案为:Cd(OH)2;
(3)含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8mgL-1时,溶液中c(Cd2+)==1.0×10-19mol/L,即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10-19×112×103mg/L=1.12×10-14mg/L<0.005mg/L,因此符合标准,故答案为:1.0×10-19mol/L;是;
Ⅱ、(1)根据流程分析可知,加过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,故答案为:将亚铁离子氧化为铁离子;
(2)调节pH时要消耗氢离子,但是不能引入杂质,ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与氢离子反应生成锌离子,消耗氢离子的同时不引入杂质,ZnSO4不能与氢离子反应,所以不能调节pH,故选AC,调节pH使铁离子转化为沉淀,而锌离子不沉淀,由表中数据可知pH≥3.2时,铁离子完全沉淀,而锌离子开始沉淀的pH为5.2,所以要调节pH为3.2≤pH<5.2,故答案为:AC;3.2≤pH<5.2。
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【题目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
①
②
回答下列问题:
(1)A物质的名称为________________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为____________、____________。
(3)E的结构简式为________________。
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为____________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出所有符合要求的X的结构简式____________。
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【题目】在下图所示的物质转化关系中,A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成无没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)E的化学式为_____________________________。
(2)实验室制取A的化学方程式为_______________________________。
(3)反应①的化学方程式:___________________________________。
(4)反应③的化学方程式:__________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_________;装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填序号)。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________;装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ____________。
(3)反应过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为空气的主要成分之一,该反应的化学方程式为 _________。
(4)从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 ________溶液的洗气瓶。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列说法正确的是( )
A. b<0.01
B. 混合后溶液呈碱性
C. 常温下,所得溶液中CH3COOH的的电离常数Ka=mol·L-1
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
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【题目】下列各组物质,不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列各图示与对应的描述相符合的是
A. 图甲表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,图中b>a=100
B. 图乙表示某化学平衡的移动,在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C. 图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
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【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大
B. 升高温度,c(HS)/c(S2)增大
C. 加入NaOH固体,溶液pH减小
D. 通入CuSO4固体,HS浓度增大
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