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    5．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是（　　）
    ①MgO    ②Al2O3③NaHSO4    ④NaHCO3    ⑤NH4HS．
    A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤

    分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，结合物质的性质解答．

    解答 解：①MgO能与酸反应，不能与碱反应，故①错误；
    ②Al2O3属于两性氧化物，能与酸或碱反应生成相应的盐与水，故②正确；
    ③NaHSO4 属于强酸酸式盐，能与碱反应，不与酸反应，故③错误；
    ④NaHCO3 属于弱酸酸式盐，能与酸或碱反应，故④正确；
    ⑤NH4HS属于弱酸的铵盐，能与酸或碱反应，故⑤正确，
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2
    （3）如图甲为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （4）①为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．
    ②如图乙对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是AD

    A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生
    B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
    C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
    D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
    ①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份．
    ②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
    ③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．
    请回答以下问题：
    （1）A中，所含氧元素的物质的量为0.4mol．
    （2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
    （3）所用稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
    （1）写出H3PO2的电离方程式H3PO2?H++H2PO2-；
    （2）NaH2PO2溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．设计实验证明：①乙酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙草酸酸性大于碳酸，②碳酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O
    B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    D．钠与水反应  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂
    C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
    D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
    （2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管．
    （3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
    （4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
    未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，
    向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．若用MnO2与200mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸共热反应制得氯气4.48L（标准状况）．求：
    ①消耗MnO2的质量；
    ②被氧化的HCl的物质的量；
    ③若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？（O-16  Mn-55）

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