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    配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：

    A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶

    G 药匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩埚

    需要用到的仪器有

     

    A、C、D、G、H、I

    【解析】

    试题分析：由固体配制一定物质的量浓度的溶250ml液所需的仪器有托盘天平，烧杯、玻璃棒、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管

    考点：本题主要配置一定物质的量浓度的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

    D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是（ ）　　　

    A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

    C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式错误的是

    A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－ + I2 === 2I－ + Br2

    B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－ + Cl2=== 2Cl－ + I2

    C．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋　+ Cl－+ ClO－

    D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋　+　 I－　===　 AgI↓

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L的是

    A．将40g NaOH溶解于1L水中　　　　 　

    B．将22．4LHCl气体溶于水中配成1L溶液

    C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合

    D．将10g NaOH溶于水中配成250mL溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：选择题

    某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（ ）

    A． B． C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

    CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

    ①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。

    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是 。

    A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)

    ④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

    ①该电池负极的电极反应式为： 。

    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为： 。

    （4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    下列叙述正确的是 。

    A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的一种核素的质量数为14，中子数为8

    Y

    Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集

    Z

    Z的单质常温下为黄绿色气体

    W

    W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍

    下列说法正确的是

    A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

    B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

    C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

    D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中错误的是 （ ）

    A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al

    C.稳定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

     

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