磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂.也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体.熔点-54.1℃.沸点69.1℃.遇水发生剧烈水解．(1)磺酰氯可与白磷发生反应为:P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑.若生成1molSO2.则转移电子的物质的量为 mol．(2)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H＜0.设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为

mol．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲．
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，其反应的化学方程式为

．
②有关题图甲所示的装置说法正确的是

（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na₂SO₃溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl₂的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为

．
（3）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，则电池工作时，正极的电极反应式为

．

考点：氧化还原反应,化学电源新型电池,化学平衡的影响因素,氯气的实验室制法

专题：氧化还原反应专题,化学平衡专题,电化学专题

分析：（1）由方程式可知P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，P₄～～10SO₂～～20mole^-，由此分析解答；
（2）①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水；
b．D处U形管中的试剂要防止空气中的水蒸气进入C中；
c．B处反应管冷却水应低处进高处出；
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，使SO₂Cl₂液化；
③SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO₂Cl₂的合成；
（3）正极是SO₂Cl₂中+6价的硫得电子发生还原反应．

解答： 解：（1）由方程式可知P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，P₄～～10SO₂～～20mole^-，所以生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为2mol，
故答案为：2；
（2）①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液起不到干燥的作用，故错误；
b．D处U形管中的试剂要防止空气中的水蒸气进入C中，则D中为碱石灰，作干燥剂，故正确；
c．B处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n接口通入水，故错误；
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，使SO₂Cl₂液化，利平衡正向移动，提高产率，故正确；
故答案为：bd；
③SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO₂Cl₂的合成，
故答案为：冷凝、降温均有利于SO₂Cl₂生成；
（3）正极是SO₂Cl₂中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑，
故答案为：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

点评：本题考查了氧化还原的相关计算、化学方程式的书写、平衡移动和电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．

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反应时间/min	n（MgSO₄）/mol	n（CO）/mol	n（CO₂）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

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B、反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化

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催化剂

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．

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①

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②

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