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    4.68g KClO3和MnO2完全反应余4.2g固体反应后加AgNO3，能得多少克沉淀？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑，根据差量法计算生成KCl的物质的量，根据氯离子守恒n（AgCl）=n（KCl），再根据m=nM计算氯化银的质量．
    解答： 解：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑ 固体质量减少
               2mol            96g
                n             4.68g-4.2g=0.48g
    故n=
    0.48g×2mol
    96g
    =0.1mol，
    根据氯离子守恒n（AgCl）=n（KCl）=0.1mol，故m（AgCl）=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，
    答：生成沉淀的质量为14.35g．
    点评：本题考查化学方程式计算，明确发生的反应是关键，侧重考查学生分析能力、计算能力，注意差量法的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第ⅡA族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g．
    取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得如图所示的曲线；
    （a）试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量；
    （b）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末．有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    问：
    （1）盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）求合金中铝的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/°CK1K2
    5001.003.5
    7001.472.26
    9002.401.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填大于、小于、等于）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）
    A、缩小反应器体积  B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
    （4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度，CO2的平衡浓度
     
    ；②再通入CO2，CO2的转化率
     
    ．
    （5）下列图1像符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率，φ为混合其中CO含量，T为温度）
    （6）根据题中表格数据，在图2中画出反应②在500℃、900℃下的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

    （1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式
     

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
     

    A．84消毒液（NaClO溶液）                   B．双氧水
    C．苯酚                                   D．75%酒精
    （3）在滴定实验中，常用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液．
    （4）写出反应①的化学方程式
     

    （5）操作Ⅰ的名称是
     
    ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在
     
    （填性质）上的差异，采用
     
    （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有
     
    、
     
    （写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO2 87.0%），理论上可生产KMnO4晶体
     
    吨（不考虑制备过程中原料的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　　）
    A、加热
    B、加NaOH溶液
    C、加盐酸
    D、加CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
    t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s0500100 0150 0
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
    A、500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol?L-1?s-1
    B、达平衡时，N2O5的转化率为50%
    C、达平衡后，升高温度平衡常数减小
    D、达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍．
    甲乙
    丙丁
    请用化学用语回答：
    （1）丙在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）丁单质的电子式是
     
    【（2）～（5）用化学用语回答】．
    （3）乙的两种常见单质分别是
     
    ．
    （4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是
     
    ．
    （5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是
     
    ．
    （6）已知丁的非金属性比丙强，原因是
     
    （从原子结构角度解释）．

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