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    17．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列关于硅材料的说法正确的是（　　）
    A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
    B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
    D．28Si、29Si、30Si互为同位素

    分析 A．二氧化硅是光导纤维主要成分；
    B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅；
    C．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行；
    D．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素．

    解答 解：A．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
    B．SiO2是酸性氧化物，常温下就能够与氢氟酸反应，故B错误；
    C．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故C错误；
    D．28Si、29Si、30Si三者质子数相同，但是中子数不同，所以互为同位素，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了硅及其化合物的性质、同位素的判断，熟悉物质的性质及同位素概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（　　）
    A．锌为正极，发生氧化反应
    B．铜为负极，铜片溶解
    C．电子由铜片通过导线流向锌片
    D．铜片上发生的电极反应：2 H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应
    B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应
    C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应
    D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理在生活和工业中应用广泛．
    （1）运用原电池原理除去银器表面的黑斑（Ag2S）．将银器置于盛有食盐水的铝制容器里，并原铝接触构成原电池，则Ag2S为正极（填“正极”或“负极”），负极电极反应式为Al-3e-=Al3+； 
    （2）运用电解原理电解精炼银．其工作理如图．
    ①该装置采用硝酸银溶液做介质，常加人硝酸酸化的原因是抑制银离子水解；
    ②若b电极有无色气体生成，并逐渐变为红棕色，则b电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
    （3）运用沉淀溶解平衡原理除杂．
    已知Ksp（AggCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，$\sqrt{19}$=4.366                        
    ①在相同条件下，AgCl、Ag2CrO4在水中溶解度较小的物质是AgCl．
    ②向 0.001 mol•L-1 和 0.001 mol•L-1 KC1 混合液，逐滴滴加 0.01mol•L-1 AgNO3，
    溶液．当出现Ag2CrO4沉淀时，该溶液中Cl-浓度为4.13×10-6 mol•L-1．（忽略混合溶液反应前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．C02分子比例模型示意图：B．O原子核外电子轨道表示式：
    C．Ca2+电子排布式：ls22s23s23p6D．K原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的是（　　）
     a极板b极板X电极Z溶液
    A石墨石墨正极NaOH
    B铜石墨负极CuCl2
    C锌石墨负极CuSO4
    D银铁正极AgNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体沸点：NO2  21℃；NO-152℃）

    （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为E→D→F
    （2）反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化
    （3）确认气体中含NO的操作及现象是D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
    （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
    （5）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为$\frac{a}{4}$mol＜n＜$\frac{a}{2}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）
    MNP
    A锌铜稀硫酸溶液
    B铜铁稀盐酸
    C银锌硝酸银溶液
    D铜铁硝酸铁溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3，其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：

    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
    A．CH3CH3       B．CH3COOH       C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
    （3）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢，其结构简式是．

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