过氧化钙可以用于改善地表水质.处理含重金属粒子废水和治理赤潮.也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 已知CaO2·8H2O呈白色.微溶于水.加热至350 ℃左右开始分解放出氧气. (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 , (2)检验“水洗是否合格的方法是 , (3)沉淀时常用冰水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为；

CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

【知识点】氧化还原反应方程式的书写化学计算实验常规 B3 J1 J5

【答案解析】(1)CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O===CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl

(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

(4)①CaO₂＋2KI＋2H₂SO₄=I₂＋CaSO₄＋K₂SO₄＋2H₂O，　②偏高　

③滴速太慢，S₂O₃^2-在滴定过程中被氧气氧化

解析：（1）本实验的目的为制备CaO₂•8H₂O，则流程中的沉淀应为CaO₂•8H₂O，根据质量守恒判断还应有NH₄Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；

（2）滤液中含有大量的Cl^-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl^-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)①CaO₂将KI氧化成碘单质：CaO₂＋2KI＋2H₂SO₄=I₂＋CaSO₄＋K₂SO₄＋2H₂O

根据反应的离子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得关系式：
CaO₂～2S₂O₃^2-
72g 2mol
m cV×10^-3mol

解得：m=0.036cV，CaO₂的质量分数为，②S₂O₃^2-有还原性，由于滴速太慢，S₂O₃²在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO₂的质量分数的表达式可知计算结果偏高。

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，化学计算以及实验常规，多步反应的需要找到关系式进行计算。

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选项	①	②	③	实验结论
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