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    下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=－57.3kJ/mol

    B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:

    3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

    C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

    C．25℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H2O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极。能说明甲比乙的金属性强的是( )

    A．①③④ B．①③④⑤

    C．①②③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )

    A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是( )

    A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去

    B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

    C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

    D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA

    B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA

    C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA

    D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A．由水电离出的c(H+):①＞③

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

    针对该反应回答下列问题：

    （1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

    ②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

    则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示，a＞b＞0)

    （2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=_______ mol/min。

    ②此温度下，该反应的K=________ L/mol。

    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．

    （3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。

    （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

    （3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

    （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。

    （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

    （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。

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